1. 分子动能
在常温下，酒精分子（乙醇）具有足够的动能克服分子间作用力，从液体表面逃逸进入气相状态。温度越高，分子运动越剧烈，挥发速度越快。
2. 较低的沸点
乙醇的沸点为78.3℃，显著低于水的100℃。即使在室温（约25℃）下，部分酒精分子也能达到蒸发所需的能量阈值。
3. 分子间作用力较弱
乙醇分子间存在氢键，但强度比水弱（每个乙醇分子仅含一个羟基，而水分子有两个羟基形成更多氢键）。较弱的分子间作用力使乙醇更易脱离液态。
4. 高蒸气压
在20℃时，乙醇的蒸气压为5.95 kPa，远高于水的2.3 kPa。蒸气压越高，液体表面分子逃逸趋势越强，挥发越快。
5. 表面接触面积与空气流动
暴露在空气中的酒体表面积越大，或环境通风越好，挥发速度越快（动力学因素）。
应用示例：
医用酒精（75%乙醇）挥发时会吸收热量，产生冷却效果，因此常用于物理降温。但挥发过快可能导致消毒作用时间缩短，需密封保存。
注意：挥发是物理变化（相变），乙醇分子结构未改变，不涉及化学反应。
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