酒精（乙醇，C₂H₅OH）的燃烧热是指在标准条件（25°C，1 atm）下，1摩尔乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水所释放的能量。以下是详细计算过程：
反应方程式：
[
（图片来源网络，侵删）
ext{C}_2
ext{H}_5
ext{OH (l)} + 3
（图片来源网络，侵删）
ext{O}_2
ext{(g)} rightarrow 2
ext{CO}_2
（图片来源网络，侵删）
ext{(g)} + 3
ext{H}_2
ext{O (l)}
]
标准生成焓数据（ΔHf°，单位：kJ/mol）：
焓变计算（ΔH°）：
[
Delta H^circ = left[2
imes Delta H_f^circ(
ext{CO}_2) + 3
imes Delta H_f^circ(
ext{H}_2
ext{O})right]
ext{C}_2
ext{H}_5
ext{OH}) + 3
imes Delta H_f^circ(
ext{O}_2)right]]
[
Delta H^circ = [2(-393.5) + 3(-285.8)]
]
[
= (-787
]
结果：
ext{kJ/mol})（负号表示放热，通常以绝对值表示，即约 (1367 ,
ext{kJ/mol})）。[
frac{1367 ,
ext{kJ/mol}}{46 ,
ext{g/mol}} approx 29.7 ,
ext{kJ/g}
]
常见文献值：
乙醇的标准燃烧热约为 1367 kJ/mol 或 29.7 kJ/g，具体数值可能因实验条件或数据来源略有不同。
