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酒精燃烧吸热放热

1. 燃烧反应的本质

酒精(乙醇,化学式 (

ext{C}_2

酒精燃烧吸热放热-图1
(图片来源网络,侵删)

ext{H}_5

ext{OH} ))燃烧时与氧气发生化学反应,生成二氧化碳和水,同时释放大量热能。化学反应式为:

[

酒精燃烧吸热放热-图2
(图片来源网络,侵删)

ext{C}_2

ext{H}_5

ext{OH} + 3

酒精燃烧吸热放热-图3
(图片来源网络,侵删)

ext{O}_2 rightarrow 2

ext{CO}_2 + 3

ext{H}_2

ext{O} +

ext{热量}

]

此反应的焓变(ΔH)为负值,表明系统向环境释放能量,属于典型的放热反应。

2. 能量变化的来源

  • 化学键的断裂与形成
  • 反应中,乙醇和氧气的化学键断裂需要吸收能量(吸热),
  • 但生成二氧化碳和水的化学键形成时会释放更多能量(放热)。
  • 总释放能量 > 吸收能量,因此整体表现为放热。
  • 3. 可能的误解:酒精挥发吸热

    酒精在常温下容易挥发(液态→气态),这一物理过程会吸收热量,导致周围温度下降(吸热)。但挥发与燃烧是两个不同的过程

  • 挥发:物理变化,吸热(如酒精擦拭皮肤降温)。
  • 燃烧:化学变化,放热(如酒精灯加热)。
  • 4. 实验现象验证

  • 酒精灯的使用:燃烧时火焰产生热量,说明放热。
  • 点燃酒精蒸气:需要先提供点火能量(活化能),但一旦反应开始,释放的热量足以维持燃烧。
  • 酒精燃烧放热反应,释放的能量可用于加热或做功。
  • 酒精挥发吸热过程,属于物理变化,与燃烧无关。
  • 正确区分物理变化(吸热)和化学变化(放热)是关键! uD83DuDD25

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