1. 相对挥发度（Relative Volatility）
在蒸馏过程中，相对挥发度（α）用于衡量两种组分（如乙醇和水）的挥发能力差异，计算公式为：
[
alpha = frac{P_{
ext{乙醇}} / x_{
ext{乙醇}}}{P_{
ext{水}} / x_{
ext{水}}}
]
其中：
ext{乙醇}}) 和 (P_{
ext{水}}) 分别为纯乙醇和纯水在相同温度下的饱和蒸气压，ext{乙醇}}) 和 (x_{
ext{水}}) 为液相中各组分的摩尔分数。简化情况：若两种组分形成理想溶液（如乙醇-水在低浓度时），且液相中乙醇浓度较高（(x_{
ext{乙醇}} approx 1)），则：
[
alpha approx frac{P_{
ext{乙醇}}}{P_{
ext{水}}}
]
示例：在25℃时，乙醇的蒸气压为44.6 mmHg，水的蒸气压为23.8 mmHg，此时：
[
alpha = frac{44.6}{23.8} approx 1.87
]
这表明乙醇比水更易挥发。
2. 亨利定律常数（Henry's Law Constant）
若挥发系数指物质从液相到气相的分配能力，可用亨利定律常数 (H) 表示：
[
H = frac{P}{C}
]
其中：
应用：对于稀溶液，可通过实验测定 (P) 和 (C) 后计算 (H)。例如，乙醇在水中的亨利常数约为 (5.0
imes 10^{-3},
ext{atm} cdot
ext{m}^3/
ext{mol})（25℃）。
3. 挥发速率（Evaporation Rate）
挥发速率通常与环境条件（温度、表面积、气流）相关，经验公式为：
[
E = k cdot A cdot (P_{
ext{vap}}
]
其中：
示例：在通风良好的环境中，乙醇的挥发速率与其蒸气压成正比。
4. 关键参数：乙醇的蒸气压
乙醇的挥发能力直接依赖于其饱和蒸气压，可通过安托万方程计算：
[
log P_{
ext{vap}} = A
]
其中 (A=8.20417)，(B=1642.89)，(C=230.300)（适用于-2~100℃），(T) 为温度（℃），结果单位为 mmHg。
示例：25℃时，计算得 (P_{
ext{vap}} approx 44.6 ,
ext{mmHg})。
根据具体需求选择合适的定义和公式，并结合实验数据或文献值进行估算。
