1. 低沸点特性
乙醇(酒精)的沸点为 78.3°C,远低于水的沸点(100°C)。在常温下(如25°C),乙醇的分子动能足以克服液态分子间的吸引力,迅速转化为气态,因此挥发速度显著快于水。2. 分子间作用力较弱
乙醇分子间存在氢键,但强度比水弱。水分子中有2个羟基(-OH)可形成氢键,而乙醇只有1个羟基(其余部分为疏水的乙基)。较弱的分子间作用力使乙醇分子更容易脱离液态进入气相。3. 高蒸气压
乙醇在常温下的饱和蒸气压较高(约5.8 kPa,25°C),这意味着液态乙醇分子向空气中逸出的倾向更强。相比之下,水的蒸气压仅为3.2 kPa(25°C),挥发更慢。4. 分子结构与极性
乙醇分子由极性羟基(-OH)和非极性的乙基(-CH₂CH₃)组成。极性部分与水类似,但非极性部分降低了整体分子间的吸引力,进一步促进挥发。5. 环境因素的影响
挥发速度还受温度、表面积和空气流动影响。例如,酒精棉片在通风处挥发更快,但即使在不通风环境中,其挥发速度仍显著快于水,这归因于上述本质特性。酒精挥发快的主因是低沸点、弱氢键和高蒸气压,这些性质使其在常温下更易气化。这一特性也解释了为什么酒精消毒液需要密封保存,以及擦拭皮肤后迅速干燥的现象。